Question

欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．                         

（1）你認為能測出的質(zhì)量分數(shù)的是　　合金；                          

（2）取該合金的粉末52g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．        

①生成氣體的質(zhì)量為　　g．                                      

②請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．                                 

                                

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．                             

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．           

【分析】（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出金屬的質(zhì)量分數(shù)．                                                        

（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．                               

【解答】解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)．           

（2）①由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g；                          

設(shè)鋅的質(zhì)量為x，                                            

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                                           

65            2                                             

x            0.2g                                           

                                                   

x=6.5g                                                      

合金中銅的質(zhì)量為：52g﹣6.5g=45.5g                              

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=87.5%                          

答案：                                                      

（1）Cu～Zn；                                               

（2）①0.2；                                                

②合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為87.5%．                                  

【點評】稀鹽酸是混合物，其溶質(zhì)是氯化氫氣體，在做有關(guān)化學(xué)方程式的計算時，不能把稀鹽酸的質(zhì)量當成反應(yīng)物的質(zhì)量直接代入計算．