(1)為測定某地方的空氣中SO
2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO
2含量,反應方程式是:SO
2+I
2+2H
2O=H
2SO
4+2HI.甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置:
①應用上述裝置測定空氣中的SO
2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm
3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和
.
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制:
第一步:準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中,
;
第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000mL;
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL.
(2)乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO
2含量:準確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色.在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n).
假設乙同學的測量是準確的,乙同學抽氣的次數(shù)為80次,計算說明該地空氣中的SO
2含量是否符合排放標準.
(3)該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理,為了達到最好效果,在實驗室進行了實驗模擬,你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO
2氣體,所使用藥品應該是,發(fā)生的化學反應方程式
經(jīng)過再三思考,設計了以下裝置,認為下列哪種不能采用
,因為其他裝置都具有
作用.