【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：
（1）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為克；
（2）請(qǐng)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

【答案】
（1）32
（2）解：設(shè)消耗的HCl的質(zhì)量為x

NaOH+

HCl=NaCl+H2O

40

36.5

1.6g

x

=

x=1.46g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=7.3%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%


【解析】解：由圖可以看出，pH=7時(shí)也就是恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為32g．所含溶質(zhì)的質(zhì)量為32g×5%=1.6g

答：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為 32克；

根據(jù)pH=7時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積可求消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律求算消耗的HCl的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）碳酸鈉俗稱蘇打和；
（2）充分反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量是克；
（3）計(jì)算充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（填序號(hào)）從中選出一例說明偏小的原因。
①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；
②往燒杯中加水時(shí)有水濺出；
③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；
④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出。

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①寫出圖中a儀器名稱： ．
②圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤的是；圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 ．
③小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為g，需要量取水的體積為mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
④稱量氯化鈉時(shí)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會(huì)使稱取的質(zhì)量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的質(zhì)量．
在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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