Question

（2012?普陀區(qū)一模）①堿石灰是實驗室常用的干燥劑，它是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物． 除了能吸收水蒸氣外，堿石灰還能吸收常見的氣體是

C

（選填編號，只有一個答案，多選不得分）．
A．氧氣   B．一氧化碳   C．二氧化碳   D．氫氣
②實驗室中利用草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）受熱分解得到一定量的 CO，反應的方程式 為：FeC₂O₄?2H₂O→鐵的氧化物+CO+CO₂+2H₂O該反應屬于

分解反應

（填寫基本反應類型），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推知產(chǎn)物中“鐵的氧化物”的化學式是

FeO

③加熱草酸亞鐵可選用下列“A、B、C”三套裝置中的

A

（選填編號“A、B、C”）．寫出下列儀器“a”的名稱是

長頸漏斗

．

④草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量是

180克/摩爾

（寫全單位），若有1.8g 草酸亞鐵晶體充分反應可得 到CO氣體的物質(zhì)的量是多少？請寫出計算過程：
⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過堿石灰后，用來與氧化銅反應，并檢驗反應得到的氣體產(chǎn)物．整套裝置如圖：

寫出“乙”處 反應的 現(xiàn)象是

黑色固體逐漸變紅

，反應的 化學方程式 為

CuO+CO

高溫  .

Cu+CO₂

，該反應中還原劑是． 甲、丙兩處所盛放的試液分別是

澄清石灰水

、

澄清石灰水

，其中“甲”處所盛放該試液的作用是

檢驗并除去混合氣體中的二氧化碳，以免影響實驗結論

．

Answer 1

分析：①堿石灰屬于堿性干燥劑，可吸收酸性氣體；
②根據(jù)反應特點和質(zhì)量守恒定律定律推斷物質(zhì)的化學式；
③根據(jù)反應特點、反應條件和儀器的圖形填空；
④根據(jù)化學方程式進行計算；
⑤混合氣體中含有CO和CO₂，CO具有還原性，能還原氧化銅，CO₂能使澄清石灰水變渾濁，可據(jù)此分析．

解答：解：①堿石灰中的氫氧化鈉能與二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等氣體反應，故可用來吸收酸性氣體．
②從反應特點來看，反應物是一種，生成物是多種，屬于分解反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素的原子個數(shù)不變，故產(chǎn)物中“鐵的氧化物”的化學式是 FeO．
③加熱草酸亞鐵固體生產(chǎn)氣體，發(fā)生裝置應選A，儀器“a”的名稱是長頸漏斗．
④摩爾質(zhì)量的數(shù)值和該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是一樣的，根據(jù)草酸亞鐵晶體的化學式（FeC₂O₄?2H₂O），草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量是M=56+（12×2）+（16×4）+（2×18）=180克/摩爾，
設1.8g 草酸亞鐵晶體充分反應可得到CO氣體的質(zhì)量為x：
FeC₂O₄?2H₂O

高溫  .

FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O
    180          28
     1.8g        x

180

1.8g

=

28

x

    x=0.28g
生成的CO的物質(zhì)的量為：

0.28g

28g/mol

=0.01mol
 
   ⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過堿石灰后，剩余的氣體主要是CO，CO與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，看到現(xiàn)象是黑色固體逐漸變紅，反應的化學方程式為 CuO+CO

高溫  .

Cu+CO₂，該反應中還原劑是CO． 甲、丙兩處所盛放的試液分別是澄清石灰水，其中“甲”處所盛放該試液的作用是檢驗并除去混合氣體中的二氧化碳，以免影響實驗結論，“丙”處的石灰水用來檢驗反應后生成的二氧化碳．
故答案為：①C
②分解反應，F(xiàn)eO
③A，長頸漏斗
④180克/摩爾，0.01mol
⑤黑色固體逐漸變紅，CuO+CO

高溫  .

Cu+CO₂，澄清石灰水、澄清石灰水，檢驗并除去混合氣體中的二氧化碳，以免影響實驗結論．

點評：此題綜合性比較強，要在明確實驗目的條件下，結合堿石灰、CO、CO₂的性質(zhì)進行分析解答，熟悉有關物質(zhì)的量的計算，能準確利用化學方程式計算有關數(shù)據(jù)．