Question

【題目】粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，某學習小組做粗鹽的提純實驗．

【提出問題】如何才能將粗鹽中的雜質除去，獲得精鹽？

【實驗方案】該小組按以下流程進行實驗．

【問題討論】

（1）實驗步驟②③④都需要進行　 　操作，該操作中玻璃棒的作用是　 　．

（2）沉淀X是　 　，沉淀Y是　 　．

（3）有同學認為該實驗方案不完善，請你說明原因并補充完善：　 　．

（4）將實驗所得的精鹽在燒杯中配制成100g 8%的氯化鈉溶液．經檢測，所配溶液溶質質量分數偏小，其可能原因有　 　（填序號）．

①精鹽稱量時，僅在左盤墊上了稱量紙，而右盤沒有墊上稱量紙；

②溶解時所用燒杯不干燥；

③所得精鹽未完全干燥．

（5）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉，同時還生成兩種氣體單質．寫出此反應的化學方程式　 　．

Answer 1

【答案】（1）過濾；引流；（2）泥沙； Mg（OH）2；

（3）原因是除MgCl2、CaCl2時引入新雜質NaOH、Na2CO3；應在溶液C中加入足量的稀鹽酸后再進行蒸發(fā)操作．（或其它合理答案）

（4）①②③；

（5）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑．

【解析】（1）該操作都是將液體與難溶性固體分離的方法，是過濾，在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）粗鹽中含有泥沙，故X是泥沙，溶液A中含有氯化鈉、氯化鎂和氯化鈣，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故Y是氫氧化鎂；

（3）做出這種評價的依據是：在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na2CO3．為了完善原實驗方案除去雜質，做法是：向溶液C中加入過量稀鹽酸．

（4）①導致稱取的氯化鈉偏少，造成溶質的質量分數偏小；

②導致溶液中的溶劑偏多，造成溶質的質量分數偏小；

③精鹽未干燥造成氯化鈉偏少，造成溶質的質量分數偏��；

（5）電解飽和食鹽水可制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．