Question

某化學興趣小組的同學在學習了純堿（Na₂CO₃）的性質后，聯(lián)想到家中蒸制饅頭時常用的物質小蘇打（NaHCO₃），于是采用市售的小蘇打樣品進行了如下實驗探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉的化學性質
（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的PH大于7．
（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體是二氧化碳．該反應的化學方程式為______．
（3）向小蘇打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．
（4）同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了如圖所示裝置對小蘇打和純堿做了對比實驗．實驗中小試管內(nèi)沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水了現(xiàn)白色渾濁．試回答：
①在實驗結束時，操作上要注意的問題是：______
②由實驗（4）可以得出的結論是______．
請歸納出小蘇打的化學性質（至少三點）______．
實驗二：測定小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數(shù)
市售的小蘇打樣品NaHCO₃的質量分數(shù)的標注為95%，該興趣小組對此產(chǎn)生了疑問，于是又進行了下面的實驗（假設小蘇打樣品中的雜質可溶解于水，并對實驗測定無影響）．測定過程，取10g固體樣品加適量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反應方程式如下：Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O，過濾得到沉淀（CaCO₃），干燥后稱量質量為10g．經(jīng)計算得到NaHCO₃的質量為8.4，
結論：小蘇打樣品NaHCO₃的質量分數(shù)僅為84%，低于標注．
利用本題中信息，請你設計出新的測定方案（簡述實驗方法和分析，推理過程）：______．

Answer 1

【答案】分析：（2）主要是考查碳酸氫鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的性質；（4）①從化學實驗的基本操作以及防止倒吸的原理角度來回答；②無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，證明水的存在，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳的存在，根據(jù)相應的實驗現(xiàn)象得出實驗結論；從碳酸氫鹽的化學性質角度來分析．
解答：解：實驗一：（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O（1分）
（4）①為了防止倒吸引起試管炸裂，應先將導管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈；
②無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，說明有水生成，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水了現(xiàn)白色渾濁，說明a中無二氧化碳生成，而b中有二氧化碳生成，即得出碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定）的結論；碳酸氫鈉的化學性質有：水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應；它可以與堿反應，它受熱能分解等．
實驗二：利用碳酸氫鈉受熱容易分解的化學性質，通過稱量加熱前后固體質量的變化量是產(chǎn)生的二氧化碳的質量，據(jù)化學方程式進行計算，進而得出碳酸氫鈉的質量及質量分數(shù)．
故答案為：實驗一：（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
（4）①先將導管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈；②碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定）；水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應；它可以與堿反應，它受熱能分解（任選三個）．
實驗二：取一定量固體樣品放在大試管或其他加熱儀器中加熱至完全分解，冷卻后，用天平稱量殘留固體質量，得到質量差即為氣體二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式可計算得到碳酸氫鈉質量和質量分數(shù)并與樣品的標注比較．（其它合理方案同樣給分．取樣品質量用數(shù)字或字母表達均可，重在體現(xiàn)思維過程、表述達意即可．）
點評：題是以實驗為載體，考查碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性和與鹽酸反應放出二氧化碳的性質；同時又考查了學生利用課本知識結合新信息處理問題的能力．