過濾是一種常用的分離混合物的方法.過濾的方式多種多樣,實(shí)驗(yàn)室中常用______做過濾層,在生產(chǎn)、生活中還可以用______、______等做過濾層.
某學(xué)生取少量渾濁的河水倒入燒杯中,先加少量的明礬攪拌溶解,靜置一段時(shí)間后,如圖所示進(jìn)行過濾.
請(qǐng)問:
(1)加明礬的作用是______,
圖示實(shí)驗(yàn)還要用到的儀器是______,
其作用是______.
(2)過濾后得到了澄清的液體是純水嗎?______ (填“是”或“不是”),理由是______.
(3)完成該實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意,“一貼,二低,三靠”,請(qǐng)問“二低”指的是什么?
______、______.

解:實(shí)驗(yàn)室常用濾紙做過濾層,生活中還可以用紗布和細(xì)沙等做過濾層;
(1)明礬溶于水形成的膠體能吸附小顆粒不溶性固體,形成大顆粒易于沉降,進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到玻璃棒引流;
故答案為:吸附沉淀;玻璃棒;引流;
(2)經(jīng)過過濾操作不能除去可溶性固體,得到的不是純水,因?yàn)樗羞明礬、細(xì)菌等可溶性雜質(zhì);
故答案為:不是;水中含有明礬、細(xì)菌等可溶性雜質(zhì);
(3)“二低”指的是濾紙邊緣低于漏斗口,液面低于濾紙邊緣;
故答案為:濾紙邊緣低于漏斗口;液面低于濾紙邊緣.
分析:實(shí)驗(yàn)室常用濾紙做過濾層,生活中還可以用紗布和細(xì)沙代替;
(1)根據(jù)凈水的知識(shí)進(jìn)行分析,明礬溶于水形成的膠體能吸附小顆粒不溶性固體,形成大顆粒易于沉降,進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到玻璃棒引流;
(2)經(jīng)過過濾操作不能除去可溶性固體;
(3)根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)回答.
點(diǎn)評(píng):本題考查了凈水的知識(shí),完成此題,可以依據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(09煙臺(tái)26).(9分)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。

(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是      

(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行    可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有

的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),-有如下操作:①溶解;②加過量的Na2CO3溶液; ③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦過濾。正確的操作順序是                     。(用序號(hào)填一種合理組合)。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

 

 

上述過程中,沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng),則沉淀B的化學(xué)式為      ,由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為                  。海水本身就是含有MgCl2的溶液,它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同:         

                        。

(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

 

 

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                       、

                        。

    制氨鹽水的過程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳。如果反過來,二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?u>                              。

 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(09煙臺(tái)26).(9分)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。
(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是      
(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行   可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),-有如下操作:①溶解;②加過量的Na2CO3溶液; ③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦過濾。正確的操作順序是                   。(用序號(hào)填一種合理組合)。
(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中,沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng),則沉淀B的化學(xué)式為      ,由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為                  。海水本身就是含有MgCl2的溶液,它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同:         
                        。
(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                      、
                        。
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳。如果反過來,二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?u>                              。

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科目:初中化學(xué) 來源:2009年全國中考化學(xué)試題分類匯編考點(diǎn)25 鹽 題型:探究題

(09煙臺(tái)26).(9分)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。
(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是      。
(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行   可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),-有如下操作:①溶解;②加過量的Na2CO3溶液; ③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦過濾。正確的操作順序是                   。(用序號(hào)填一種合理組合)。
(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中,沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng),則沉淀B的化學(xué)式為      ,由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為                  。海水本身就是含有MgCl2的溶液,它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同:         
                        。
(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                      、
                        。
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳。如果反過來,二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?u>                              。

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科目:初中化學(xué) 來源:2009年全國中考化學(xué)試題分類匯編考點(diǎn)25鹽 題型:探究題

(09煙臺(tái)26).(9分)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。

(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是      

(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行    可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有

的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),-有如下操作:①溶解;②加過量的Na2CO3溶液; ③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦過濾。正確的操作順序是                     。(用序號(hào)填一種合理組合)。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

 

 

上述過程中,沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng),則沉淀B的化學(xué)式為      ,由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為                  。海水本身就是含有MgCl2的溶液,它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同:         

                        。

(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

 

 

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                      

                        。

    制氨鹽水的過程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳。如果反過來,二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?u>                              。

 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲(chǔ)氫材料,某化學(xué)興趣小組通過查閱資料并在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了制取氫化鈣并測(cè)定制取的氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

   【資料在線】

  Ⅰ.用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣。

  Ⅱ.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng),放出氫氣,并生成一種堿。

  Ⅲ.金屬鈣的活動(dòng)性很強(qiáng),遇水即刻劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時(shí)產(chǎn)生一種氣體。

   【探究一:氫化鈣的制取及定性分析】

      (1)寫出用氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣的化學(xué)方程式                       。

      (2)下圖該化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的用氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣的實(shí)驗(yàn)裝置。


        ①利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品,打開分液漏斗活塞,

    請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)       。 

        A.關(guān)閉分液漏斗活塞

        B.點(diǎn)燃酒精燈,加熱反應(yīng)一段時(shí)間

        C.收集氣體并檢驗(yàn)其純度

        D.停止加熱,充分冷卻

        ②檢查整套裝置氣密性的方法是:連接好裝置,關(guān)閉A中分液漏斗活塞,在D中放適量的水浸沒 x 導(dǎo)管口,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若D中 x 導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止微熱至冷卻 后 x 導(dǎo)管中                   ,說明裝置不漏氣。

      (3)制備氫化鈣實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出, 在溶液中滴入酚酞后顯       色。

        該同學(xué)據(jù)此判斷:上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。你認(rèn)為是否正確   (填“是”或“否”); 原因是                                                 。

   【探究二:產(chǎn)物定量測(cè)定】

    測(cè)定原理:


        稱取上述制得的氫化鈣樣品(假設(shè)不含其他雜質(zhì))1.0 g加入足量的碳酸鈉溶液,充分?jǐn)嚢韬、過濾、洗滌、干燥,稱量碳酸鈣質(zhì)量2.4 g, 求樣品中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比(列  出計(jì)算過程)。

 結(jié)論:該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       

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