Question

在一燒杯中盛有50g NaOH溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸．反應生成氯化鈉的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），其中此時溶液中的溶質(zhì)化學式為

 

．
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為常溫時不飽和溶液，請你通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）A點時，氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，溶液呈中性，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl；
B點時，鹽酸過量，溶液呈酸性，pH＜7，此時溶液中的溶質(zhì)化學式為NaCl、HCl；
（2）A點時，氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，根據(jù)化學方程式利用氯化氫的質(zhì)量計算出氯化鈉的質(zhì)量，進而求其質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）A點時，氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，溶液呈中性，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl；
B點時，鹽酸過量，溶液呈酸性，pH＜7，此時溶液中的溶質(zhì)化學式為NaCl、HCl；
故答案為：＜；NaCl、HCl；
（2）設氫氧化鈉與鹽酸恰好反應時生成氯化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
      36.5   58.5
    73g×10%  x

36.5

58.5

=

73g×10%

x

解得：x=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

11.7g

50g+73g

×100%=9.5%．
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.5%．

點評：會正確分析圖象所給的信息是解決本題的關(guān)鍵．