Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）除掉部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質：________，該反應屬于________反應類型．
（2）能提供人體所需活動能量的主要物質是________（填名稱），它在體內發(fā)生緩慢氧化的化學方程式是________．
（3）鋼鐵廠用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）煉鐵：________，該反應________（選填“是”或“不是”）置換反應．
（4）家里燃燒天然氣的化學方程式：________．
（5）氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵：________，氫氧化鐵固體的顏色是________．

Answer 1

答：（1）①氫氧化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
②以上反應符合復分解反應的特點，故以上反應屬于復分解反應；
（2）①碳水化合物是人類獲取能量最經濟和最主要的來源，每克葡萄糖在體內氧化可產生4千卡能量．
②它在體內發(fā)生緩慢氧化的化學方程式是C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O；
（3）①一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）煉鐵的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
②因為CO是化合物，不是單質，該反應不是單質與化合物反應，故該反應不是置換反應；
（4）家里燃燒天然氣的化學方程式為：CH₄+O₂CO₂+H₂O；
（5）①氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
②氫氧化鐵固體的顏色是紅褐色．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，復分解；
（2）葡萄糖，C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O；
（3）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂，不是；
（4）CH₄+O₂CO₂+H₂O；
（5）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，紅褐色．
分析：（1）①氫氧化鈉溶液變質后就是碳酸鈉，氫氧化鈣可以和碳酸鈉發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀．故要除掉部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，可以加入Ca（OH）₂溶液，過濾出反應生成的CaCO₃；
②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應．故以上反應屬于復分解反應；
（2）碳水化合物是人類獲取能量最經濟和最主要的來源，占所需總能量的55-65%．糖原和肝糖原是碳水化合物的儲存形式，肌體一旦需要（如跑步），糖原就能分解為葡萄糖進行氧化后產生能量；每克葡萄糖在體內氧化可產生4千卡能量．據此答題；
（3）①用一氧化碳還原赤鐵礦，生成鐵和二氧化碳，寫出化學方程式即可；
②置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應．因為CO是化合物，不是單質，故該反應不是置換反應；
（4）家里燃燒天然氣，是天然氣與氧氣發(fā)生反應的過程，據此寫出化學方程式；
（5）①氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵，就是氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應的過程，據此寫出化學方程式；
②氫氧化鐵固體的顏色是紅褐色，一般有關鐵的化合物，無論是鹽還是堿還是氧化物，都是差不多這樣的顏色，就是我們俗稱的鐵銹紅．
點評：本題主要考查學生正確書寫化學方程式的能力．