Question

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去稀鹽酸l54g．
請(qǐng)你計(jì)算：
（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量80g×10%=8g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 58.5
8g x
=
解得x=11.7g
所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=5%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
分析：（1）由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，最后用氯化鈉的質(zhì)量除以所得溶液的質(zhì)量乘以百分之百便可得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大．