Question

為了測定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W(xué)活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)實驗數(shù)所記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	60	80	50
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	0.2	0.2

(1)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為      時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

(2)試計算該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留到0.1％)

Answer 1

(1)1:5 

解：設(shè)10g合金中鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO₄的質(zhì)量為y

      Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                                   

      65  161       2

      X    Y     0.2g

      65:2=x:0.2g     x=6.5g                                 

      161:2=y:0.2g    y=16.1g                                  

（2）則合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=65％                

（3）恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

                 

答：合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)65％，合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)對所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6％。