Question

某金屬氧化物RO（R為未知元素），取該金屬氧化物10g和100g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)生水和金屬氯化物，則10g金屬氧化物中含金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、32%
• B、68%
• C、34%
• D、65.5%

Answer 1

分析：由RO可知R的化合價(jià)為+2，利用題目所給的信息書寫與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算利用一些已知的量，求R元素的原子量，然后利用化學(xué)式的計(jì)算求出金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由RO可知R的化合價(jià)為+2，書寫它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合相關(guān)的已知量對R的原子量進(jìn)行求解，再利用化學(xué)式的計(jì)算進(jìn)行求解．
設(shè)：R的原子量是X
  RO+2HCl=RCl₂+H₂O
  X+16  73
  10g   100g×14.6%

x+16

10g

=

73

100g×14.6%

x=34
則在RO中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

34

34+16

×100%=68%
故選B

點(diǎn)評：此題是借助化學(xué)方程式的計(jì)算對元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行的考查，涉及到已知質(zhì)量關(guān)系求出原子量的問題，利用原子量和與相對分子質(zhì)量之比求出元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．