Question

想一定量的碳酸鈉溶液中逐滴加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．試問：
（1）該反應(yīng)中最多產(chǎn)生沉淀

2

 g？
（2）所加入氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由完全反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量可計算反應(yīng)消耗氯化鈣的質(zhì)量，由氯化鈣溶液的質(zhì)量求出氯化鈣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：（1）由題意可知，生成的沉淀是碳酸鈣，由圖可知，生成的沉淀質(zhì)量為2g．
（2）解：設(shè)生成2g碳酸鈣需要氯化鈣的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111     100    
       x        2g     

111

100

=

x

2g

x=2.22g
生成2g碳酸鈣沉淀所用溶液的質(zhì)量為22.2g，
故氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

2.22g

22.2g

×100%=10%
答：所加入氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
故答案為：（1）2g；（2）10%

點評：本題屬于數(shù)形結(jié)合型計算，由表示反應(yīng)過程的曲線獲得恰好完全反應(yīng)即曲線的折點時的相關(guān)數(shù)據(jù)時，體現(xiàn)對問題的分析能力．