某工廠(chǎng)排出的廢液中主要含有硝酸鋅和硝酸銀．為了防止環(huán)境污染并從中回收金屬銀和硝酸鋅，設(shè)計(jì)以下方案．回答以下問(wèn)題；
（1）寫(xiě)化學(xué)式X
鋅
鋅
；Y
稀硫酸溶液
稀硫酸溶液
．
（2）操作1名稱(chēng)：
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（3）C轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓
ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓
．
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，要回收銀，可以加入金屬鋅，多余的鋅可以采用加酸的方法除去．
解答：解：廢液主要含有Zn（NO3）2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，向廢液中加入過(guò)量的鋅，讓鋅與硝酸銀反應(yīng)Zn2+AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 然后過(guò)濾，得到固體A（Zn Ag）和液體B Zn（NO3）2溶液．為了把固體A中的銀和鋅分開(kāi)，我們可以加入過(guò)量的Y即稀硫酸溶液，加入過(guò)量Y即稀硫酸溶液后，其中鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋅，即溶液C為硫酸鋅溶液，加入適量的Ba（N03）2溶液，發(fā)生的化學(xué)方程式為：ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．    
故答案為：Zn；稀硫酸溶液，過(guò)濾．ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

27、某工廠(chǎng)排出的廢液中主要含有Zn（N03）2和AgNO3，為了回收金屬銀和硝酸鋅，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：

試推斷：X為
Zn
，Y為
H2SO4
，A為
Ag、Zn
 （以上均填化學(xué)式），加入適量的Ba（N03）2溶液，發(fā)生的化學(xué)方程式為
ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠(chǎng)排出的廢液中主要含有硝酸鋅和硝酸銀．為回收金屬銀和硝酸鋅，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．其中固體A是
銀和鋅
銀和鋅
，濾液C的溶質(zhì)是
硫酸鋅和硝酸鋅
硫酸鋅和硝酸鋅
，操作M是
過(guò)濾
過(guò)濾
，

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某工廠(chǎng)排出的廢液中主要含有Zn（N03）2和AgNO3，為了回收金屬銀和硝酸鋅，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：

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試推斷：X為_(kāi)_____，Y為_(kāi)_____，A為_(kāi)_____ （以上均填化學(xué)式），加入適量的Ba（N03）2溶液，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2006年第十六屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽（江蘇賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

某工廠(chǎng)排出的廢液中主要含有Zn（N03）2和AgNO3，為了回收金屬銀和硝酸鋅，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：

試推斷：X為_(kāi)_____，Y為_(kāi)_____，A為_(kāi)_____ （以上均填化學(xué)式），加入適量的Ba（N03）2溶液，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

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