某工廠化驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸．
（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液50g，需要固體氫氧化鈉
10
10
g和水
40
40
mL．
（2）洗滌100g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求：該石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）利用溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算配制50g20%的氫氧化鈉溶液所需要固體氫氧化鈉的質(zhì)量，水的質(zhì)量．由水的質(zhì)量可知水的體積；
（2）洗滌后溶液呈中性說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量，即可求解．
解答：解：（1）配制50g20%的氫氧化鈉溶液，所需要固體氫氧化鈉的質(zhì)量是：50g×20%=10g，需要水的質(zhì)量阿是：50g-10g=40g，換算為體積是40mL；
（2）設(shè)一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
  80     98
40g×20%  x
80
98
=
40g×20%
X
   解得：X=9.8g
石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
9.8g
100g
×100%=9.8%
故答為：（1）10，40；（2）該石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的質(zhì)量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量不能直接代入進(jìn)行計(jì)算．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠化驗(yàn)室用10%的NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸．
（1）配制200mL l0%的NaOH溶液（密度為1．l g/cm3），需氫氧化鈉
 
g，水
 
g．
（2）配制所需的NaOH溶液要經(jīng)過(guò)以下步驟
 
、
 
、
 
．
（3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分幾次洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，洗滌至溶液恰好呈中性，此時(shí)還剩余NaOH溶液
30g，求這一定量的石油產(chǎn)品里所含H2SO4的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

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（2005?太原）某工廠化驗(yàn)室用10%的NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸．
 （1）配制330 mL 10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3），需氫氧化鈉
36.3
36.3
g，水
326.7
326.7
g．
 （2）配制所需的NaOH溶液要經(jīng)過(guò)如圖的步驟，圖中空缺的實(shí)驗(yàn)步驟依次是
稱(chēng)量所需NaOH的量 量取所需水的量
稱(chēng)量所需NaOH的量 量取所需水的量
       
（3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分幾次洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，洗滌至溶液恰好呈中性，此時(shí)還剩余NaOH溶液30 g，求這一定量的石油產(chǎn)品里所含H2S04的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

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某工廠化驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸．
（1）（2分）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液50g，需要固體氫氧化鈉    g和水   ml．
（2）（5分）洗滌100g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求：該石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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（1）（2分）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液50g，需要固體氫氧化鈉    g和水   ml．

（2）（5分）洗滌100g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求：該石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

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