Question

6．自熱米飯是一種快餐食品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）菜肴包的包裝材料是符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)的鋁箔．鋁可以壓制成鋁箔，說(shuō)明鋁具有良好的延展性性．鋁是一種活潑的金屬，請(qǐng)寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）該自熱米飯是利用發(fā)熱包中的生石灰與水反應(yīng)放出的熱量進(jìn)行加熱，生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）我們要證明金屬鐵、銅、銀三種金屬的化學(xué)活潑性大小，采用最好的方法是C．
A．三種狀態(tài)相同的金屬分別與相同濃度和體積的鹽酸反應(yīng)
B．取三種狀態(tài)相同的金屬分別在相同條件下與氧氣反應(yīng)
C．相對(duì)活潑的金屬把不活潑的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．

Answer 1

分析 （1）從鋁可以壓制成鋁箔，說(shuō)明鋁具有良好延展性去分析解答；鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；
（2）從生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣去分析解答；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱去作答，這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F＞銅＞銀．

解答 解：（1）鋁可以壓制成鋁箔，說(shuō)明鋁具有良好延展性；鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）A、金屬鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，銅和銀都不能和稀鹽酸反應(yīng)，運(yùn)用金屬和酸反應(yīng)只能確定鐵比銅和銀的金屬活潑，但銅和銀的活動(dòng)性無(wú)法判斷；
B、取三種狀態(tài)相同的金屬分別在相同條件下與氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯無(wú)法準(zhǔn)確判斷；
C、金屬鐵能將銀和銅從他們的鹽溶液中置換出來(lái)，銅也能將銀從它的鹽溶液中置換出來(lái)，現(xiàn)象明顯便于觀察，能較快判斷出它們的金屬活動(dòng)性．
故答案選C．
故答案為：（1）延展性；2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（3）C．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)與生活密不可分，要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．