Question

8．自來水廠凈水過程的主要操作流程如下圖：

回答下列問題：
（1）操作X 的名稱是過濾，實驗室進行此操作時，需要燒杯、等玻璃儀器；試劑A 的名稱是活性炭．
（2）絮凝劑明礬的作用是吸附雜質，使雜質沉降；高效低毒的消毒劑目前在自來水生產(chǎn)中廣泛應用，二氧化氯為常用消毒劑其化學式為ClO₂．
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）能作消毒劑與絮凝劑．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是+6．
（4）自來水廠的凈水過程不能（填“能”或“不能”）將硬水軟化成軟水，可用來檢驗自來水是不是硬水，生活中將硬水軟化的方法是煮沸．

Answer 1

分析 （1）過濾是一種分離不溶性固體與液體所形成混合物的方法；
（2）根據(jù)加入絮凝劑（明礬）的作用是利用絮凝劑溶于水后形成膠狀物對雜質吸附解答；
（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合高鐵酸鉀的化學式進行解答即可；
（4）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，根據(jù)日常生活軟化硬水的方法進行解答．

解答 解：
（1）由自來水廠凈水流程圖可得知，經(jīng)過過濾池后的水中的不溶性固體雜質已經(jīng)清除，結合過濾操作的作用，因此可推測過濾池在凈水過程中的作用是除去不溶性雜質；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，故試劑A 的名稱是活性炭；
（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是利用絮凝劑溶于水后形成膠狀物對雜質吸附，使其沉淀出來；二氧化氯的化學式為：ClO₂．故填：ClO₂．
（3）因為鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，則設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價．
（4）自來水廠的凈水過程只能除去一些不溶性的雜質和一些可溶性的雜質，不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能將硬水軟化成軟水；生活中常用來降低水硬度的方法是煮沸；
答案：
（1）過濾，活性炭．
（2）吸附雜質，使雜質沉降；ClO₂；
（3）+6．
（4）不能；煮沸．

點評 本題比較細致地考查了凈化水的方法及所用物質的用途，這就要求同學們在平時學習中要將問題學透徹，才能靈活運用．