Question

已知甲、乙兩種物質的溶液混合后能發(fā)生化學變化，設甲物質的相對分子質量為M，乙物質的相對分子質量為N，當甲、乙按質量比為M：N反應后，溶液的pH大于7，當甲、乙按質量為2M：N反應后，溶液的pH等于7，則甲、乙是下列物質中的

1. A.
   H₂SO₄、KOH
2. B.
   HNO₃、Ba（OH）₂
3. C.
   HCl、Ca（OH）₂
4. D.
   NaOH、H₂SO₄

Answer 1

BC
分析：由題意知當甲、乙的質量比為M：N時，充分反應后溶液的pH＞7，結合化學方程式的意義可以知道，說明此時堿性物質是過量的，而當甲乙兩物質按2M：N時的質量比反應后，溶液的pH=7，此時恰好完全中和，結合上述分析可以知道所需酸性物質的分子個數(shù)是堿性物質的分子個數(shù)的二倍，據(jù)此只要分別寫出各選項中反應的化學方程式即可得出答案．
解答：當甲、乙的質量比為M：N時，充分反應后溶液的pH＞7，結合化學方程式的意義可以知道，說明此時堿性物質是過量的，而當甲乙兩物質按2M：N時的質量比反應后，溶液的pH=7，此時恰好完全中和，結合上述分析可以知道所需酸性物質的分子個數(shù)是堿性物質的分子個數(shù)的二倍．
A、KOH和H₂SO₄反應的化學方程式為：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應時KOH的分子個數(shù)是H₂SO₄的分子個數(shù)的二倍，不符合要求，故選項錯誤．
B、Ba（OH）₂和HNO₃的反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，恰好完全反應時Ba（OH）₂和HNO₃的個數(shù)比為1：2，符合要求，故選項正確．
C、Ca（OH）₂和HCl反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，恰好完全反應時Ca（OH）₂的分子個數(shù)是HCl的個數(shù)比為1：2，符合要求，故選項正確．
D、NaOH和H₂SO₄反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應時NaOH的分子個數(shù)是H₂SO₄的分子個數(shù)的二倍，不符合要求，故選項錯誤．
故選BC．
點評：本題難度不是很大，考查了酸和堿之間反應的質量關系，熟悉常見反應的化學方程式是正確解答本題的前提．