Question

某二價金屬0.6克，與足量鹽酸反應，產生0.05克氣體，該金屬的相對原子質量為（　�。�

A．24

B．40

C．64

D．56

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，已知金屬和氫氣的質量，根據(jù)化學方程式的計算求該金屬的相對原子質量，注意相對原子質量的單位是一，省略不寫．

解答：解：假設某二價金屬為M，那么形成的氯化物是：MCl₂，設該金屬的相對原子質量為x
  M+2HCl=MCl₂+H₂↑
  X           2
 0.6g        0.05g   

x

0.6g

=

2

0.05g

   x=24
故答案為：A

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，計算要準確，設未知數(shù)不帶單位等，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．