Question

（2012?通州區(qū)一模）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質．現(xiàn)將一定量樣品放入燒杯中，稱得總質量為163.9g，加入146.1g氯化鈣溶液，恰好完全反應，產(chǎn)生沉淀10g，過濾后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%，計算樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)？（反應方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓）

Answer 1

分析：欲求樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，得先根據(jù)生成沉淀的質量求出樣品中碳酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量；反應后溶液中溶質的質量一部分是生成的氯化鈉，另一部分為樣品中的氯化鈉，根據(jù)反應后溶液的溶質質量分數(shù)與反應后的溶液質量可求出樣品中氯化鈉的質量．反應后所得溶液的質量等于樣品質量加上氯化鈣溶液質量減去沉淀質量．

解答：解：設樣品中NaCl的質量為m，樣品中Na₂CO₃的質量為x，生成的NaCl的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106           117   100
x             y     10g

106 x = 100 10g  x=10.6g 117 y = 100 10g  y=11.7g

---------------（1分）
10.6g+m+146.1g-10g=（11.7g+m）÷10%
m=3.3g---------------（1分）
樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為：

10.6g

10.6g+3.3g

×100%≈76.3%---------------（1分）
答：樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為76.3%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．