Question

將CO和CO₂的混合氣體25g，通過灼熱的CuO，CuO質(zhì)量減少8g，計(jì)算混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少．（假設(shè)CO與CuO反應(yīng)完全）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后的固體質(zhì)量差可以計(jì)算一氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原混合氣體中CO₂的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為x
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，固體質(zhì)量差
 80  28     64          16
     x                  8g

28

x

=

16

8g

x=14g
原混合氣體中CO₂的質(zhì)量為25g-14g=11g
混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

14g

25g

×100%=56%
混合氣體中CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

11g

25g

×100%=44%
答案：混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是56%、44%

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．