8.某鈣片的標(biāo)簽如下,此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素.

(1)請(qǐng)通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的鈣含量是錯(cuò)誤的.
(2)為了測(cè)定其真實(shí)的含鈣量,小意思同學(xué)每次取10片鈣片放入已經(jīng)稱量的含足量稀鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量.小意思同學(xué)做了三次實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)的質(zhì)量第一次第二次第三次第四次
反應(yīng)前:燒杯+鹽酸22g22g22g22g
10片鈣片8g8g8g8g
反應(yīng)后:燒杯+剩余物26.7g26.5g26.9g26.7g
(1)請(qǐng)列式計(jì)算每片含鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量
(2)請(qǐng)列式計(jì)算每片含鈣片的含鈣量,并建議產(chǎn)家如何修改標(biāo)簽.

分析 (1)先計(jì)算出碳酸鈣(CaCO3)中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),再計(jì)算出每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量,與標(biāo)簽中的含鈣量相比較,判斷此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯(cuò)誤.
(2)①根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值和質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前燒杯和反應(yīng)物的質(zhì)量總和-反應(yīng)后燒杯和剩余物的質(zhì)量即是生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量;然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量(即10片鈣片的質(zhì)量),進(jìn)而計(jì)算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量.
②根據(jù)每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量,計(jì)算出每片此鈣片中鈣元素的質(zhì)量,提出更改標(biāo)簽的合理建議.

解答 解:(1)本品若為純碳酸鈣,碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為100,鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{40}{100}$×100%=40%,
每片含鈣量為:$\frac{40g}{50}$×40%=0.32g,因此本品每片不可能含鈣0.75g,此標(biāo)簽中的含鈣量錯(cuò)誤.
(2)①生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為:22g+8g-26.7g=3.3g,
設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     
100                                  44
x                                        3.3g
 $\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$,x=7.5g,
因此每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g÷10=0.75g.   
②每片此鈣片的含鈣量為0.75g×40%=0.3g,建議廠家將含鈣量:“每片含鈣0.75g”改為“每片含鈣0.3g”.
答:①每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.3g;②建議廠家將含鈣量:“每片含鈣0.75g”改為“每片含鈣0.3g”.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、利用化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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18.已知金屬鈉與水能發(fā)生如下反應(yīng):2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.若把4.6g金屬鈉投有足量水的燒杯中,充分反應(yīng)測(cè)得燒杯中剩余溶液的質(zhì)量是80g,請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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19.A、B、C、D、E、F、G都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),C能與氫氣反應(yīng)生成銅和水,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示.請(qǐng)據(jù)圖推斷,并回答下列問題:

①寫出無色氣體D與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;
②將帶火星的小木條靠近無色氣體E,小木條復(fù)燃.則E的化學(xué)式為O2;
③由上述可知,綠色粉末A是由Cu、O、H、C四種元素組成的.(寫元素符號(hào))

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16.下列變化中,屬于分解反應(yīng)的是(  )
A.堿式碳酸銅$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅+水+二氧化碳
B.銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅
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D.

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3.過氧乙酸是一種常用的消毒劑,其化學(xué)式為C2H4O3.則過氧乙酸的摩爾質(zhì)量為76g/mol;其中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為2:4:3;0.5mol過氧乙酸含有過氧乙酸分子的個(gè)數(shù)為3.01×1023.過氧乙酸在氧氣中完全燃燒時(shí),產(chǎn)生二氧化碳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2C2H4O3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+4H2O.

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13.無色液體A和黑色粉末B在常溫下混合會(huì)生成另一種無色液體C和氣體D,而C在一定條件下也會(huì)生成氣體D,固體E能在氣體D中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體F.
(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A.H2O2     B.MnO2    F.Fe3O4
(2)寫出A和B反應(yīng)生成C和D的文字表達(dá)式:過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣,反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng),在該反應(yīng)中B的作用是催化作用.

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20.生活中常提到的“加碘鹽”、“高鈣牛奶”中的“碘、鈣”是指( 。
A.元素B.原子C.分子D.物質(zhì)

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17.下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑就可以鑒別的是(  )
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1.元素的種類由原子的(  )決定.
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