Question

某同學在實驗室利用5%的過氧化氫溶液制取氧氣8克，他利用質量守恒定律分析，發(fā)現(xiàn)化學反應前后同種元素的質量不變，于是得出反應物過氧化氫中應含有8克氧元素，于是求出需要過氧化氫的質量為8.5克，進而求出需要5%過氧化氫溶液的質量為170克．請運用你的聰明才智分析該同學的計算有無錯誤？如果你認為正確請按該同學的思路寫出計算過程，如果你認為不正確，請說明理由，并重新按步驟計算．

Answer 1

答：該同學的計算有誤．
因為反應物過氧化氫中的氧元素并沒有全部轉移到產物氧氣中，所以氧氣的質量并不等于過氧化氫中所含氧元素的質量．可通過化學方程式計算．
解：設需要過氧化氫溶液的質量為x，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x?5% 8g
=，x=340g
答：需5%的過氧化氫溶液的質量為340g．
分析：由氧氣的質量根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式可以計算出過氧化氫的質量，再結合過氧化氫溶液的質量分數(shù)可以計算出需要的過氧化氫溶液的質量．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度稍大．