Question

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，并將60g稀鹽酸分四次加入，每次加入情況如表，請回答下列問題：

實驗次數(shù)	一	二	三	四
所加鹽酸的量/g	15	15	15	15
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	1.32	1.32	m	0.44

（1）m的值是

 

；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖可知，每加入15g鹽酸生成1.32g二氧化碳，第四次加入鹽酸仍有氣體生成，說明第三次中的鹽酸全部反應(yīng)，生成1.32g氣體，則m的值為1.32；
（2）第四次加入的鹽酸有剩余，則12g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的量為：1.32g+1.32g+1.32g+0.44g=4.4g；根據(jù)化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量即可求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求其質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖可知，每加入15g鹽酸生成1.32g二氧化碳，第四次加入鹽酸仍有氣體生成，說明第三次中的鹽酸全部反應(yīng)，生成1.32g二氧化碳氣體，則m的值為1.32；
故答案為：1.32；
（2）第四次加入的鹽酸有剩余，則12g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的量為：1.32g+1.32g+1.32g+0.44g=4.4g；
設(shè)純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g

106

44

=

x

4.4g

x=10.6g
純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是：

10.6g

12g

×100%≈88.3%
答：純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是88.3%．

點評：會正確分析圖表所給信息是正確解決本題的關(guān)鍵．