9．在稀硫酸中存在的自由移動的微粒是H+、SO42-、H2O，它能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)過程中不斷減少的微粒是H+和OH-．

分析 根據(jù)稀硫酸中含有氫離子和硫酸根離子，結(jié)合中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，進行分析解答．

解答 解：稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸中含有氫離子和硫酸根離子，在稀硫酸中存在的自由移動的微粒是H+、SO42-、H2O．
它能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)過程中不斷減少的微粒是氫離子和氫氧根離子．
故答案為：H+、SO42-、H2O；H+和OH-．

點評 本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的實質(zhì)（氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子）、常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“〇”、“●”表示不同元素的原子．從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
C．反應(yīng)前后原子的種類不變D．生成物為化合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．水是一種重要的資源．

（1）電解水實驗揭示了水的組成．圖1實驗中2試管得到的氣體是氧氣，保持該氣體化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子（填名稱）．
（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是吸附．
（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題．圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖．
①水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是AB（填字母序號）．
A．分子質(zhì)量 B．分子種類 C．分子間隔
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變大（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．生活與化學(xué)密切相關(guān)．食鹽、酒精、水、鐵粉、食醋是生活中常見的物質(zhì)，請按下列要求填空．
（1）鑒別酒精和水，最簡便可行的方法是聞氣味．
（2）以上物質(zhì)中，可用于清除水垢的是食醋，可用作食品干燥劑的是鐵粉，可用作調(diào)味劑和防腐劑是食鹽．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．為探究一氧化碳還原氧化鐵實驗，某化學(xué)小組按如圖1裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品后按實驗要求規(guī)范操作．
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）實驗時尾氣處理的作用是防止一氧化碳逸散，污染空氣．
（3）若M、N分別為鐵粉和鋅粉中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．則M為鋅，反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．合理利用化學(xué)知識，生活更科學(xué)、更美好．
（1）柚子肉質(zhì)脆嫩，香氣濃郁．香氣濃郁是因為分子不斷運動（用分子的觀點解釋），柚子皮可以去除冰箱中的異味，說明它具有吸附性．
（2）鑒別自來水是軟水還是硬水，可加入適量的肥皂水并攪拌．生活中為降低水的硬度并殺滅水中病菌，常采用的方法是煮沸．
（3）炒菜時若鍋中油不慎著火，可以采取的滅火方法是迅速蓋上鍋蓋（寫出一種即可）．在燃燒的煤爐中灑少量水，火不但不滅，反而燃燒更旺．這是因為在高溫條件下，炭與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一種有毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（4）化學(xué)與食品健康有著密切的聯(lián)系．如圖是某芝麻醬說明書，請回答下列問題：
①圖中未出現(xiàn)的營養(yǎng)素是水．
②圖中屬于微量元素的有幾種？答：兩種．
③淀粉屬糖類，要檢驗?zāi)撤N食物中是否含有淀粉，通常選用碘酒（填試劑名稱）滴在食物樣品上．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)鹽析B．百煉成鋼C．大米釀酒D．煤的干餾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖甲是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t2℃時，將50g a物質(zhì)放入50g水中充分溶解所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為33.3%．
（2）將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c．
（3）t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖乙），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是氫氧化鈉固體放入水中放出大量的熱，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下：
（1）煅燒：煅燒Mg2（OH）2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
（2）轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)MgO+H2O2=MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應(yīng)放出熱量（填“放出”或“吸收”）．其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產(chǎn)率（產(chǎn)率=$\frac{產(chǎn)品的實際質(zhì)量}{產(chǎn)品的理論質(zhì)量}$×100%）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為650℃、煅燒時間為2小時．

（3）分離：得到產(chǎn)品．
（4）測定：假設(shè)產(chǎn)品中僅少量MgO，某小組設(shè)計圖2裝置，通過測定生成O2體積，計算MgO2的質(zhì)量分數(shù)．
已知：a．MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)             b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
          c.2MgO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+O2↑        d．MgO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg+CO↑
①儀器M的名稱是分液漏斗，MnO2的作用是催化劑．
②相同條件下，裝置A能使測定結(jié)果更準(zhǔn)確．（填圖2中“裝置A”或“裝置B”）
③實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18g•mL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水80.3mL．（水的密度是1g•mL-1，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
④經(jīng)討論，該小組又設(shè)計了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗，能確定MgO2質(zhì)量分數(shù)的是a．（填序號）
a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質(zhì)量
b．與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，測出生成Mg的質(zhì)量
c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，測出Mg（OH）2質(zhì)量
Ⅱ．MgCl2是制備Mg2（OH）2CO3的原料，現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應(yīng)如下：MgCO3+Cl2+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgCl2+2CO2（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計算過程）

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