Question

（2012?鹽城）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
[查閱資料]

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變　 　色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能　 　溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用　     　進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導下，該小組按如圖1裝置進行實驗操作，觀察到   　（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應的化學方程式為　         　，裝置中棉花的作用是　                    　．
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進行實驗測定．

數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質(zhì)量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	166.6

②通過計算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)．）
③如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是　                  　．（答一種即可）

Answer 1

（1）紅；食用純堿（或Na₂CO₃）；pH試紙；
（2）乙；  2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；防止加熱時小蘇打（或NaHCO₃）粉末進入導管；
（3）①4.4；②食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為96.4%；③稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導致所測純度偏大．（或水蒸氣隨CO₂氣體排出，從而導致所測純度偏大）

解析