Question

【題目】某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH值變化的部分數(shù)據(jù)如表和圖所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)

滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g	5	10	25	30
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

求：(1)完全反應后生成沉淀的質(zhì)量為________。

(2)計算該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為___________？(計算結(jié)果保留至0.1%)

Answer 1

【答案】 4.66g 14.6%

【解析】(1)硫酸與氯化鋇反應生成沉淀，而鹽酸與氯化鋇反應不生成沉淀，所以利用沉淀可計算硫酸消耗氫氧化鋇的量，沉淀為4.66g后，質(zhì)量不再增加，說明此時硫酸已經(jīng)完全反應；氫氧化鋇的總量減硫酸消耗的氫氧化鋇就得到鹽酸消耗的氫氧化鋇，然后再計算氯化氫的質(zhì)量。

(2)解：設與H2SO4反應的Ba(OH)2質(zhì)量為x。

Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

　171 233

　 x 4.66g

　　x＝3.42g

則與H2SO4反應的Ba(OH)2溶液質(zhì)量為 ＝20g。

由題意可知：與HCl完全反應的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量為60g－20g＝40g。

設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量為y。

Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

　 171 　 73

40g×17.1% y 　　 y＝2.92g

20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝14.6%。

答：20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。