Question

實驗室常用加熱（85℃）NH₄Cl和NaNO₂兩種飽和溶液的方法制取N₂，如圖是實驗室用這種方法制N₂，并測定生成N₂體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關問題：
【查閱資料】：
1、NH₄Cl和NaNO₂反應生成NaCl、H₂O及N₂，并放出大量熱量；
2、20℃時，NH₄Cl的溶解度約為37g；
3、N₂難溶于水，實驗條件下，密度為1.25g?L^-1．
【實驗步驟】：
①______；
②20℃時，取0.78g飽和NH₄Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調(diào)節(jié)水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為12mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO₂溶液，加熱至反應發(fā)生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，關閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調(diào)節(jié)兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為VmL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺．
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：
（1）寫出裝置中儀器的名稱：a、______；b、______；
（2）反應的化學方程式為：______；
（3）完善實驗步驟中的所缺部分：①______；
（4）步驟④中，移走酒精燈的目的是______；
（5）NH₄Cl是一種______（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”）物質(zhì)．20℃時，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，生成氮氣約為多少毫升？（計算過程中，中間數(shù)據(jù)保留2位小數(shù)，最終結果為整數(shù)；相對分子質(zhì)量：Mr-NH₄Cl：53.5、Mr-N₂：28）
（6）根據(jù)計算結果，步驟⑥中V的數(shù)值為______；
（7）實驗中，實際測得氮氣的體積偏大，可能原因是______．
A．實驗中加入飽和NaNO₂溶液的體積也被作為生成N₂的體積
B．裝置漏氣．

Answer 1

（1）熟記常見儀器的名稱，a是分液漏斗，b是鐵架臺；
（2）反應物是亞硝酸鈉和氯化銨，生成物是氯化鈉、水、氮氣，用觀察法配平，所以方程式是：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+2H₂O+N₂↑；
（3）該反應為制取氮氣的反應，所以需裝置不漏氣，實驗前需檢查裝置的氣密性，方法是關閉分液漏斗下端活塞并將導管連接長導管后置于水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈后導管內(nèi)有一段水柱，則裝置氣密性好；反之，則裝置氣密性不好；
（4）NaNO₂+NH₄Cl

△ .

NaCl+N₂↑+2H₂O↑+Q，+Q說明該反應為放熱反應，所以加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出；
（5）20℃時，NH₄Cl的溶解度約為37g大于10g屬于易溶物質(zhì)；20℃時，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

37g

100g+37g

×100%=27%；0.78g飽和NH₄Cl溶液中，NH₄Cl的質(zhì)量為：0.78×27%≈0.21g，設反應生成N₂的質(zhì)量為x
NaNO₂+NH₄Cl

△ .

NaCl+2H₂O+N₂↑
53.5 28
0.21g x
根據(jù)：

53.5

28

=

0.21g

x

解得x=0.11g；生成氮氣的體積為：

0.11g

1.25g?L-1

=0.088L=88毫升；
（6）由計算結果可知V=12mL+88mL=100mL；
（7）實驗中加入飽和NaNO₂溶液的體積也被作為生成N₂的體積，可導致實際測得氮氣的體積偏大，如果裝置漏氣，不能測出氮氣的體積．
故答案為：（1）a、分液漏斗；b、鐵架臺；
（2）NaNO₂+NH₄Cl

△ .

NaCl+2H₂O+N₂↑；
（3）檢查氣密性；
（4）因為反應放熱，防止水準管中水沖出，影響實驗（必須寫出關鍵詞“反應放熱”）；
（5）易溶；27%；88毫升；
（6）100mL；
（7）A．