某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2

(2)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是
;這六次實(shí)驗(yàn)中,第
5
5
次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=
2.5g
2.5g

(3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
(只寫答案,不需要寫計(jì)算過(guò)程).
分析:本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題,本題屬于表格型計(jì)算題.此類題目形式多樣,主要有兩大類:一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,遇到差值求氣體;二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量.本題屬于第二種類型,只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù),上下聯(lián)系,問(wèn)題就會(huì)迎刃而解.
解答:解:(1)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序,鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,銅不反應(yīng);故答案為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2
(2)因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng),因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅;從表格數(shù)據(jù)可知,每10g硫酸就消耗0.5g鎂,因此m=3g-0.5g=2.5g,所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng).故答案為:銅;5;2.5g
(3)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
3g-0.6g
3g
×100%=80% 
故答案為:80%
點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)考查了表格型計(jì)算題,屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用,是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型.做題時(shí)要注意:化學(xué)方程式要寫正確,始終不要忘記質(zhì)量守恒定律,還要記牢“遇到差值要想氣體”.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究,即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵,把800稀硫酸分4次加入到該樣品中,測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表:
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸質(zhì)量(g) 200 200 200 200
剩余固體質(zhì)量(g) 37.6 15.2 4 4
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(說(shuō)明:生鐵中雜質(zhì)不溶于水,也不與硫酸反應(yīng).)
(1)第2次測(cè)得剩余固體質(zhì)量為15.2g,其成分為
 

A.鐵        B.鐵和碳          C.碳
(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我市某地盛產(chǎn)石灰石,其中含有不溶于鹽酸的雜質(zhì).某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量,取10.0g石灰石樣品,經(jīng)粉碎后全部放入燒杯中,并加入足量的稀鹽酸,燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0g.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)時(shí)間記錄如下表:
反應(yīng)時(shí)間/分 0 2 4 6 8 10
燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8
試計(jì)算:(1)反應(yīng)結(jié)束后,共放出多少克的二氧化碳?
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定從市場(chǎng)上購(gòu)買的一種蒸饅頭用的純堿中碳酸鈉(該純堿中含有少量的氯化鈉)和氯化鈉的含量,他們?nèi)∫欢康脑摷儔A樣品全部溶解在100g水中,再加入氯化鈣溶液141g,恰好完全反應(yīng).經(jīng)過(guò)濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為10g,測(cè)得所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%.
請(qǐng)計(jì)算:(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;
(2)純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為了粗略測(cè)定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品,分4次加入稀鹽酸,充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止.測(cè)得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表:
反應(yīng)前:整套裝置+石灰石樣品質(zhì)量/g 共加入:稀鹽酸質(zhì)量/g 反應(yīng)后:整套裝置+錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
104.60 20.00 123.72
(1)計(jì)算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)若在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中石灰石樣品和所加酸液均無(wú)拋灑,根據(jù)圖中裝置判斷,該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能
 
(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”),原因是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江蘇省蘇州高新區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組為了粗略測(cè)定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品,分4次加入稀鹽酸,充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。測(cè)得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表:

 

1)計(jì)算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2)若在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中石灰石樣品和所加酸液均無(wú)拋灑,根據(jù)圖中裝置判斷,該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能??? (填偏大、偏小準(zhǔn)確),原因是??? 。

 

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