Question

2．常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，若二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，【已知：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂】．向含有氫氧化鈣14.8g的石灰水里緩緩通入一定量二氧化碳，充分反應后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量可能為4.4g或13.2g．

Answer 1

分析 二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：當二氧化碳不足時，設二氧化碳質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
                    44    100
                     x     10g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{10g}$，
x=4.4g，
反應的化學方程式及其質(zhì)量關系如下所示：
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，
      74          44     100                   100              44
    14.8g       8.8g   20g                    10g           4.4g
由以上質(zhì)量關系可知，14.8g氫氧化鈣和8.8g二氧化碳反應生成20g碳酸鈣，溶解10g碳酸鈣需要消耗4.4g二氧化碳，因此當二氧化碳過量時，最終得到10g碳酸鈣沉淀，消耗二氧化碳質(zhì)量為：8.8g+4.4g=13.2g．
故填：4.4；13.2．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．