Question

在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如圖1所示三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

（1）實驗Ⅱ所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________；
（2）小組中的甲同學(xué)認(rèn)為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱，你認(rèn)為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________；
（3）乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是________；他們在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（如圖2所示），并實現(xiàn)了探究目的．他們使用的藥品是：X是金屬________，Y是________溶液．

Answer 1

解：（1）銅與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）金屬與酸反應(yīng)的速度越快說明該金屬越活潑，所以，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：實驗Ⅲ中產(chǎn)生的氣體的速率比實驗Ⅰ快；
（3）第Ⅰ個實驗說明鐵排在了氫的前面，第Ⅱ各實驗說明銅排在銀的前面，第Ⅲ個實驗說明鋅排在了氫的前面，所以無法比較鐵和銅的關(guān)系，所以把鐵放入銅的鹽溶液（硫酸銅等）中看是否反應(yīng)即可，如果反應(yīng)，鐵就比銅活潑，否則銅比鐵活潑．
故答為（1）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）實驗Ⅲ中產(chǎn)生的氣體的速率比實驗Ⅰ快；（3）無法比較鐵和銅的活動性大小，鐵，硫酸銅．
分析：（1）根據(jù)金屬活動性書序表的應(yīng)用分析反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)寫出方程式；
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的速度快慢考慮；
（3）根據(jù)每一種實驗?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論及比較金屬的活動性大小常用的方法分析．
點評：本考點主要考查了金屬的活動性順序的探究，既考查了實驗現(xiàn)象的描述、又有實驗方案的設(shè)計，考查的比較全面．金屬的活動性順序是中考的熱點內(nèi)容，本題綜合性比較強，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、和實驗題中，同學(xué)們要認(rèn)真掌握．