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12.某學習小組探究氫氧化鈣溶液的化學性質,并作了延伸探究.
探究一:甲同學設計了如下實驗方案,請你幫助完成實驗報告.
方案(1)(2)(3)
實驗操作   
現象溶液變?yōu)樗{色澄清石灰水變渾濁紅色褪為無色
結論或解釋氫氧化鈣溶液能使石蕊等酸堿指示劑變色氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水.二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式是
SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O
氫氧化鈣溶液能與酸發(fā)生中和反應
【提出問題】實驗方案(3)褪色后溶液中的溶質是什么?
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性.
【作出猜想】乙同學從反應情況分析,溶液中除含少量酚酞外,溶質可能有以下三種情況:
           ①CaCl2;②CaCl2和HCl;③CaCl2和Ca(OH)2
【分析討論】丙同學從實驗現象分析得出:猜想③肯定不合理,其理由是稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中,紅色褪為無色,說明溶液為中性或酸性,不可能有氫氧化鈣.
探究二:
  丁同學為進一步驗證乙同學的猜想,設計實驗如下:將實驗方案(3)褪色后溶液倒入燒杯中,向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量,邊滴邊振蕩.實驗后得出產生沉淀質量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關系,如圖所示.寫出實驗過程中的現象滴加碳酸鈉溶液,開始先產生氣泡,隨后才產生沉淀,溶液最終變紅色.

【得出結論】乙同學的猜想中,②(填序號)合理.
【反思討論】
  學習小組結合圖象,分析了丁同學實驗過程中燒杯內溶液的變化.下列說法正確的是AB.(填序號)
  A.溶液質量逐漸增大    B.氯化鈉質量逐漸增大,V2后不變
  C.氯化鈣的質量先增大后減小   D.溶液的pH一直在增大.

分析 探究一:
(1)根據堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍解答;
(2)根據氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水解答;
【分析討論】根據稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中,紅色褪為無色,說明溶液為中性或酸性解答;
探究二:根據圖示現象分析解答.
【得出結論】根據實驗探究得出結論;
【反思討論】根據碳酸鈉和稀鹽酸反應,生成氯化鈉、水和二氧化碳解答;根據碳酸鈉和氯化鈣反應,生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉解答.

解答 解:探究一:
(1)澄清的石灰水顯堿性,堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍;
(2)二氧化硫和氫氧化鈣反應,生成亞硫酸鈣和水,反應的化學方程式是SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O;
【分析討論】從實驗現象分析可知:稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中,紅色褪為無色,說明溶液為中性或酸性,不可能有氫氧化鈣,故猜想③肯定不合理;
探究二:根據圖示現象分析可知:因稀鹽酸過量,故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應,產生氣泡,然后再與氯化鈣反應,生成的碳酸鈣沉淀,溶液最終變紅色;
【得出結論】根據實驗探究可知:溶液中除含少量酚酞外,溶質有CaCl2和HCl,故②正確;
【反思討論】碳酸鈉和稀鹽酸反應,生成氯化鈉、水和二氧化碳;碳酸鈉和氯化鈣反應,生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉,故:
A、不斷滴加碳酸鈉溶液,溶液質量逐漸增大,故對;
B、氯化鈉質量逐漸增大,V2后反應完全,保持不變,故對;
C、氯化鈣的質量逐漸減小,故錯;
D、溶液的pH一直在增大,最后不變,故錯.
答案:
探究一:

方案(1)(2)(3)
實驗操作   
現象 溶液變?yōu)樗{色澄清石灰水變渾濁紅色褪為無色
結論或解釋氫氧化鈣溶液能使石蕊等酸堿指示劑變色氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水.二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式是SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O氫氧化鈣溶液能與酸發(fā)生中和反應
【分析討論】稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中,紅色褪為無色,說明溶液為中性或酸性,不可能有氫氧化鈣
探究二:滴加碳酸鈉溶液,開始先產生氣泡,隨后才產生沉淀,溶液最終變紅色.
【得出結論】②.
【反思討論】AB.

點評 化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分,也是進行分析推理得出結論的依據,掌握物質的性質和相互之間的反應關系,并有助于提高觀察、實驗能力.

練習冊系列答案
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