Question

10．如圖，已知A為氫氣、一氧化碳中的一種或兩者中混合物、甲裝置中的黑粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物．當甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，
（1）若黑色粉末是純凈物，則氣體A是H₂和CO，黑色粉末為CuO．
（2）若A為純凈物，則A是H₂，黑色粉末為C和CuO．
（3）若A為純凈物，充分反應后，甲裝置生成9.6g紅色固體，乙裝置中物質增重0.9g，則黑色固體的質量為12.6g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析甲中的固體和通入的氣體；
（2）根據(jù)乙裝置的物質增重是水的質量、丙裝置中的物質增重是二氧化碳的質量計算組成氣體的質量；
（3）根據(jù)乙裝置的物質增重是水的質量進行分析解答．

解答 解：（1）由題意可知，若黑色粉末是純凈物實驗時出現(xiàn)紅色，說明了黑色粉末為氧化銅；由無水硫酸銅變成了藍色，說明了有水生成，則通入的氣體中含有氫氣；由澄清的石灰水變渾濁，說明了有二氧化碳氣體生成，通入的氣體中含有一氧化碳．故填：H₂和CO；CuO；
（2）由題意可知，若A為純凈物，實驗時出現(xiàn)紅色，說明了黑色粉末有氧化銅；由無水硫酸銅變成了藍色，說明了有水生成，則通入的氣體中含有氫氣；由澄清的石灰水變渾濁，說明了有二氧化碳氣體生成，則二氧化碳應該是碳和氧化銅反應產生的，因此黑色粉末是碳和氧化銅．故填：H₂；C和CuO；
（3）乙裝置中物質增重0.9g，說明生成水0.9g，則設與氫氣反應的氧化銅的質量為x，同時生成銅的質量為y
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
       80         64    18
        x            y     0.9g
$\frac{80}{x}$=$\frac{18}{0.9g}$   x=4g
$\frac{64}{y}$=$\frac{18}{0.9g}$   y=3.2g
則氧化銅與碳反應生成銅的質量為：9.6g-3.2g=6.4g
設生成6.4g的銅需要碳的質量為x，氧化銅的質量為y
C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
 12    160        128
   x     y           6.4g
$\frac{12}{x}$=$\frac{128}{6.4g}$    x=0.6g
$\frac{160}{y}$=$\frac{128}{6.4g}$   y=8.0g
    因此黑色粉末氧化銅和碳的質量為4g+0.6g+8g=12.6g
故填：12.6．

點評 掌握幾種氣體的化學性質是解題的前提，同時要認真分析現(xiàn)象出現(xiàn)的真正原因，要排除干擾，想到所有細節(jié)．