Question

2．2012年黨的十八大會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	0.88	1.76	2.64	m	3.52

（1）表中m的值為3.25．
（2）燒杯④中碳酸鈣已反應完；燒杯⑤中鹽酸有剩余．（均填燒杯編號）
（3）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（4）求所用鹽酸的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，燒杯中稀鹽酸每增加10g，生成的氣體就增加0.88g，則燒杯④中x應為2.64g+0.88g=3.52g，而燒杯⑤中的氣體質量也是3.52g，則說明燒杯④中樣品和稀鹽酸恰好完全反應，燒杯⑤中的鹽酸有剩余，將3.52g代入化學反應方程式可計算求出碳酸鈣的質量和氯化氫的質量，利用總質量守恒來計算溶液的質量．

解答 解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以看出在樣品質量一定時，鹽酸的質量每增加10g，生成的氣體的質量就增加0.88g，
燒杯④中產生的二氧化碳的質量為2.64g+0.88g=3.52g，故答案為：3.52g；
（2）燒杯④中x應為2.64g+0.88g=3.52g，而燒杯⑤中的氣體質量也是3.52g，則說明燒杯④中樣品和稀鹽酸恰好完全反應，燒杯⑤中的鹽酸有剩余，
（3）由燒杯④和⑤中數(shù)據(jù)可知，燒杯④中恰好完全反應，設樣品中碳酸鈣的質量為x，所用氯化氫的質量為y，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
 x    y               3.52g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.52g}$
解得x=8g，
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{3.52g}$
解得y=5.84g
則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
（4）求所用鹽酸的質量分數(shù)為$\frac{5.84g}{40g}$×100%=14.6%
答：
（1）3.25
（2）④；⑤
（3）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 80%
（4）求所用鹽酸的質量分數(shù)為14.6%

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．