Question

（2012?武漢）如圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如表．

	氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應前	35.6
反應后	34.8

（l）反應中二氧化錳的作用是

加快了過氧化氫分解的速率

．
（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為

0.8

g（結(jié)果精確到0.1g，下同）．
（3）計算參加反應的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳在該反應中充當是催化劑，加快了過氧化氫的分解速率，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結(jié)合過氧化氫分解的化學方程式可以求算出過氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：（1）二氧化錳在該反應中充當是催化劑，加快了過氧化氫的分解速率；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，即為：35.6g-34.8g=0.8g；
（3）設(shè)參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g

68

32

=

x

0.8g

解得：x=1.7g
答：參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．