Question

【題目】（1）如圖是元素周期表的一部分，請回答：

H							He
					O	F
Na	Mg	Al	Si		S	Cl

①表示表中氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子易_____（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為_____。

②表中元素鋁和氧形成常見化合物的化學式為_____。

（2）胃酸過多可服用抗酸藥鋁碳酸鎂片（AlMg(OH)3CO3）。鋁碳酸鎂與鹽酸的反應為：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是_____、_____。

Answer 1

【答案】得 Cl Al2O3 OH CO32

【解析】

（1）①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義以及離子符號的寫法來分析；

②根據(jù)元素種類，結(jié)合其常顯化合價來書寫化學式；

（2）根據(jù)酸、堿、鹽之間的反應、氫離子與碳酸根離子反應等方面進行分析。

（1）①由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，這是17號元素氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子，而形成帶一個單位負電荷的氯離子；故填：得； Cl。

②是氧元素，在化合物中常顯2價，鋁元素常顯+3價；二者組成的化合物氧化鋁的化學式為Al2O3；故填：Al2O3；

（2）根據(jù)鋁碳酸鎂與鹽酸的反應為：AlMg(OH)3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，故AlMg(OH)3CO3中的兩種微粒OH、CO32都能中和胃酸中的氫離子。故填：OH、CO32。