Question

（2008?揭陽(yáng)）長(zhǎng)久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，某學(xué)校化學(xué)研究小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中CaCO₃的含量：取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量．結(jié)果如下表：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
質(zhì)量/g	30	50	60	66	66

試回答下列問題：
（1）4分鐘后，產(chǎn)生的CO₂不再增加，說明水垢中CaCO₃______（填已或未）反應(yīng)完全？
（2）當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，CaCO₃消耗的氯化氫為______g．
（3）該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究物質(zhì)的組成：當(dāng)二氧化碳的量不再增加時(shí)說明混合物中的碳酸鈣已全部參與反應(yīng)，根據(jù)得到的二氧化碳的質(zhì)量即可求出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和消耗的氯化氫的質(zhì)量．
解答：解：（1）4分鐘后，產(chǎn)生的CO₂不再增加，說明水垢中CaCO₃已全部反應(yīng)，故答案為：已
（2）由圖不難看出，共得到二氧化碳66克，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量即可求出參與反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量和碳酸鈣的質(zhì)量．
解：設(shè)碳酸鈣消耗的氯化氫的質(zhì)量為x，200g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73           44
y      x            66g
 x==109.5g
= y==150g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%═75%
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
點(diǎn)評(píng)：主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和解決問題的能力．