Question

【題目】老師拿了一包白色粉末，告訴同學們它可能由Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2中的兩種或三種組成，小明和小紅做了如下實驗，開始進行探究：

（1）將少量粉末放入燒杯中加入足量的水，攪拌、靜置、過濾得白色沉淀A和無色濾液B。

（2）取少量白色沉淀A向其中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并有氣體產(chǎn)生。

（提出問題）原白色粉末中含有什么物質(zhì)？

（猜想與假設(shè)）小明的猜想：Na2CO3、Ba(NO3)2；

小紅的猜想：_____。

（活動與探究）為了驗證兩位同學的猜想，請你設(shè)計實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
再取少量白色沉淀A于試管中，先加入足量的_____，然后加入_____溶液。	沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡
	若_____	小明的猜想正確
	若_____	小紅的猜想正確

（討論與交流）實驗結(jié)束后，老師提出：無色濾液B的成分可能是什么呢？

小明說可能是_____；_____；_____。

小紅只用了一種試劑就證明了無色濾液B的成分，這種試劑是_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2 硝酸 氫氧化鈉 不產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 硝酸鈉 硝酸鈉和碳酸鈉 硝酸鈉和硝酸鋇 硫酸

【解析】

一包白色粉末可能由Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2中的兩種或三種組成，（1）將少量粉末放入燒杯中加入足量的水，攪拌、靜置、過濾得白色沉淀A和無色濾液B，沉淀可能是不溶于水的氫氧化鎂、也可能是硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，也可能是碳酸鋇和氫氧化鎂的混合物；

（2）取少量白色沉淀A向其中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并有氣體產(chǎn)生，說明沉淀有碳酸鋇，因碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳，而氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成鹽和水，進而證明原白色粉末中有碳酸鈉和硝酸鋇；

原白色粉末可能是：Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2，

再取少量白色沉淀A于試管中，先加入足量的硝酸，然后加入氫氧化鈉溶液。如產(chǎn)生白色沉淀，說明有鎂離子，則小紅的猜想正確，若不產(chǎn)生白色沉淀，小林的猜想正確。

無色濾液B是碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)所得溶液，成分可能是：硝酸鈉或硝酸鈉和碳酸鈉或硝酸鈉和硝酸鋇；只用了一種試劑就證明了無色濾液B的成分，這種試劑是硫酸，因硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，會產(chǎn)生氣泡；硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，會產(chǎn)生白色沉淀。