Question

13．向ag鐵粉樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)），加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液80g，恰好完全反應(yīng)，得到不溶物6.8g及不飽和溶液．
（1）a的數(shù)值．
（2）再向得到的不飽和溶液中加入120.8g水，求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，由參加反應(yīng)的硫酸銅溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量=80g×20%=16g．
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56   160       152     64
x     16g        y        z
$\frac{56}{160}=\frac{x}{16g}$      x=5.6g
（2）$\frac{160}{152}=\frac{16g}{y}$       y=15.2g
$\frac{160}{64}=\frac{16g}{z}$           z=6.4g
向得到的不飽和溶液中加入120.8g水，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15.2g}{80g+5.6g-6.4g+120.8g}$×100%=7.6%．
答：（1）a的數(shù)值為5.6；（2）此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．