Question

13．向ag鐵粉樣品中（雜質不溶于水也不與硫酸銅反應），加入溶質質量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液80g，恰好完全反應，得到不溶物6.8g及不飽和溶液．
（1）a的數(shù)值．
（2）再向得到的不飽和溶液中加入120.8g水，求此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，由參加反應的硫酸銅溶液的質量、溶質的質量分數(shù)，可以計算出參加反應的鐵的質量、生成硫酸亞鐵的質量，進而計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）參加反應的硫酸銅的質量=80g×20%=16g．
設參加反應的鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y，生成銅的質量為z
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56   160       152     64
x     16g        y        z
$\frac{56}{160}=\frac{x}{16g}$      x=5.6g
（2）$\frac{160}{152}=\frac{16g}{y}$       y=15.2g
$\frac{160}{64}=\frac{16g}{z}$           z=6.4g
向得到的不飽和溶液中加入120.8g水，此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{15.2g}{80g+5.6g-6.4g+120.8g}$×100%=7.6%．
答：（1）a的數(shù)值為5.6；（2）此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為7.6%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．