Question

【題目】為了測定某含雜質的黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它物質反應），某化學小組進行了如下實驗:

（1）配制100 g19.6%的稀硫酸，需要溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量是 ;

（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是 ;

（3）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，計算最終所得溶液的溶質質量分數(shù)。（計算結果精確至0.1% ）

Answer 1

【答案】（1）20g （2）80% （3）16.1%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，故可設需要溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量是x，列式為：100 g×19.6%=x×98%，x=20g

（2）根據(jù)質量守恒定律：化學反應前后，物質的質量不變，故反應中生成氫氣的質量=100g+100g-199.6g=0.4g，再根據(jù)化學方程式：Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑中H2與Zn、ZnSO4的質量關系，可分別求出Zn、ZnSO4的質量，進一步計算黃銅樣品中銅的質量分數(shù)以及最終所得溶液的溶質質量分數(shù)

解：設Zn的質量為x,ZnSO4的質量為y

Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

65 161 2

x y 0.4g

（2）65:2=x:0.4g x=13g

黃銅樣品中銅的質量分數(shù)=（100g-13g-7g）/100g×100%=80%

（3）161:2=y:0.4g y=32.2g

最終所得溶液的溶質質量分數(shù)=32.2g/（199.6g-80g-7g+87.4g） ×100%=16.1%