Question

4．小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進(jìn)行了測定．向20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用pH計(jì)（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：

加入稀鹽酸 的質(zhì)量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

試回答：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH；
（2）計(jì)算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)pH值來決定酸堿的反應(yīng)情況從而決定溶液中的溶質(zhì)成分；
（2）根據(jù)恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸質(zhì)量來計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，PH=12.1，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，所以溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；
（2）設(shè)20.0g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
     HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   36.5   40
10g×7.3%  x
$\frac{36.5}{10g×7.3%}$=$\frac{40}{x}$
x=0.8g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{0.8g}{20g}$×100%=4%．
故答案為：（1）NaCl、NaOH；
（2）所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4%．

點(diǎn)評 本題主要考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的能力，比較簡單，關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范．