Question

11．鎂是一種活潑性較強的金屬，在空氣中易發(fā)生緩慢氧化，表面呈灰黑色．
（1）鎂與氧氣的反應屬于化合反應（填基本反應類型）．要觀察金屬鎂的顏色，需將鎂條如何處理用砂紙打磨．
（2）若30g鎂條存放一段時間后，質量變?yōu)?4g，則參加反應的氧氣為4g（假設鎂只與氧氣反應）．若將上述氧化前和氧化后的鎂條分別與足量稀硫酸反應，生成MgSO₄的質量關系是前者=后者（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）將2.4g未氧化的鎂加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（假設反應過程中水分未損失）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物、生成物的種類可以判斷反應類型；
（2）化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；
（3）根據(jù)鎂的質量可以計算反應生成硫酸鎂的質量和氫氣的質量，進一步可以計算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）鎂與氧氣反應生成氧化鎂，屬于化合反應；
要觀察金屬鎂的顏色，需將鎂條用砂紙打磨．
故填：化合反應；用砂紙打磨．
（2）參加反應的氧氣質量為：34g-30g=4g；
氧化前和氧化后的鎂條分別與足量稀硫酸反應，鎂元素都完全轉化到硫酸鎂中，因此生成MgSO₄的質量相等．
故填：4；=．
（3）設生成硫酸鎂的質量為x，生成氫氣的質量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24        120   2
2.4g       x   y
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{120}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=12g，y=0.2g，
反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{12g}{2.4g+97.8g-0.2g}$×100%=12%，
答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是12%．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．