【答案】
分析:(1)水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣,與電源正極相連的一端產(chǎn)生的氣體為氧氣,與電源負極相連的一端產(chǎn)生的氣體為氫氣,兩種氣體體積比約為1:2;
(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物,利用元素守恒結(jié)合用途來分析.
(3)根據(jù)化合物中正負元素化合價代數(shù)和為零,由亞氯酸鈉中鈉元素為+1價、氧元素為-2價可計算氯元素的化合價
(4)①根據(jù)題干中所給的反應(yīng)物和生成物,結(jié)合化學(xué)方程式的書寫要求進行解答.
②可根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)計算出過氧化鈣和水中氧元素的質(zhì)量,然后化學(xué)方程式求出放出氧氣的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量,進而解出所得混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:(1)水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣,2H
2O
2H
2↑+O
2↑;與電源正極相連的一端產(chǎn)生的氣體為氧氣,與電源負極相連的一端產(chǎn)生的氣體為氫氣,兩種氣體體積比約為1:2;通過此實驗可以證明水是由氫、氧兩種元素組成.
故答案為:①氧氣;②2:1;③氫、氧兩種元素
(2)根據(jù)反應(yīng)物為Na
2O
2和CO
2,生成物有O
2,根據(jù)元素守恒,可知生成物中含有碳和鈉元素,結(jié)合用途可猜想出為碳酸鈉,俗名純堿或蘇打.
故答案為:純堿(或蘇打)
(3)根據(jù)化合物中正負元素化合價代數(shù)和為零,由亞氯酸鈉中鈉元素為+1價、氧元素為-2價,設(shè)氯元素化合價為x,
(+1)×1+X+(-2)×2=O
解之得x=+3價;
故答案為:+3
(4)①根據(jù)題干可知反應(yīng)物為過氧化鈣和水,生成物氫氧化鈣和氧氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平可得方程式.
故答案為:2CaO
2+2H
2O=2Ca(OH)
2+O
2↑
②7.2g過氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為:7.2g×
×100%=3.2g
36.0g水中所含氧元素的質(zhì)量為:36g×
×100%=32g
設(shè)過氧化鈣和水反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為x
2CaO
2+2H
2O=2Ca(OH)
2+O
2↑
144 32
7.2g x
解之得:x=1.6g
所以反應(yīng)后所得混合物的質(zhì)量為7.2g+36g-1.6g=41.6g
所得混合物中氧元素的質(zhì)量為3.2g+32g-1.6g=33.6g
故所得混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=80.8%
故答案為:80.8%
點評:本題是一道綜合性試題,以氧氣的制備和用途考查了電解水實驗及化學(xué)方程式的書寫和根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的多方面知識.