Question

有一混合物由灰黑色粉末A和白色粉末B組成，現(xiàn)進行如下試驗：
①往混合物中慢慢加入鹽酸，先出現(xiàn)藍色，接著又變成淺綠色溶液，并有紅色沉淀生成，還有可燃性氣體放出．
②將①反應后的混合物過濾，取濾液的一半，加入燒堿溶液，最后有紅褐色沉淀生成（說明：應生成物之一與O₂反應由低價金屬化合物變?yōu)楦邇r金屬化合物）；往另一半而綠葉中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)以上變化，推斷A、B物質(zhì)的名稱．
A是

 

；B是

 

．
（2）寫出①實驗中的有關(guān)反應的化學方程式．

 

；

 

；

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見物質(zhì)的推斷題

分析：根據(jù)銅離子在溶液中顯示藍色，亞鐵離子在溶液中顯示淺綠色，鹽酸和活潑金屬反應會生成氫氣，氧氣可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子和氫氧根離子會生成氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答：解：銅離子在溶液中顯示藍色，亞鐵離子在溶液中顯示淺綠色，鹽酸和活潑金屬反應會生成氫氣，氧氣可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子和氫氧根離子會生成氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀．
（1）向混合物中慢慢加入鹽酸，先出現(xiàn)藍色，說明溶液中含有銅離子，接著又變成淺綠色溶液，并有紅色沉淀生成，說明銅離子被反應后生成了亞鐵離子，銅被置換出，還有可燃性氣體放出，活潑金屬與鹽酸反應會生成氫氣，所以混合物中含有鐵，將①反應后的混合物過濾，取濾液的一半，加入燒堿溶液，最后有紅褐色沉淀生成，氫氧化鈉和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，往另一半而濾液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成說明原混合物中含有硫酸根離子，綜合分析可知，A是鐵粉，B是無水硫酸銅；
（2）①實驗中的有關(guān)反應是無水硫酸銅和水反應生成五水硫酸銅，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O，CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）鐵，無水硫酸銅；
（2）CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O，CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．