Question

19．為了鑒別標簽遺失的鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶溶液，將它們編號取樣按如圖所示的兩個步驟進行實驗（注：加試劑①、通入氣體②均為少量）．觀察到以下現(xiàn)象：

（1）氫氧化鈉溶液的pH＞7（填＞、=、＜）；
（2）寫出溶液中溶質的化學式：BHCl；
（3）步驟Ⅱ中有白色沉淀生成，其反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）本實驗若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，能（填“能”或“不能”）達到實驗的目的．如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是Na₂CO₃
溶液．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉溶液呈堿性，堿性溶液的pH大于7，
（2）酚酞試液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色；二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
（3）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水；
（3）若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，也能夠達到實驗目的；鹽酸和碳酸鈉反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣和氫氧化鈉

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，堿性溶液的pH大于7，故填：＞；
（2）試劑①是酚酞試液，分別加入酚酞試液時，AC能使酚酞試液變紅色，說明AC的溶液顯堿性，B中無明顯現(xiàn)象，說明B顯酸性，是鹽酸；
鹽酸中的溶質是氯化氫，化學式是HCl；
故填：HCl．
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成白色沉淀碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）本實驗若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，也能夠達到實驗目的；
如果將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，分別通入二氧化碳時，能夠生成白色沉淀的是氫氧化鈣，其它兩種是氫氧化鈉和鹽酸；
再向其它兩種溶液中分別滴加酚酞試液時，無明顯現(xiàn)象的是鹽酸；
雖然氫氧化鈉和二氧化碳反應能生成碳酸鈉，但是無論是氫氧化鈉，還是碳酸鈉，其水溶液都顯堿性，滴加酚酞試液時變紅色，所以變紅色的是原來的氫氧化鈉溶液．
用碳酸鈉溶液可以鑒別三種物質；
向溶液中分別滴加碳酸鈉溶液時，有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉．
故填：能；Na₂CO₃溶液或其他碳酸鹽溶液

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．