Question

【題目】利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率，某同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間的變化如圖2所示。

（1）圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）圖1中x=______。

（3）圖2中②表示的是______（填“塊狀”或“粉末狀”）碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)。

（4）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的總質(zhì)量①______②（填“＞”“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5 塊狀 =

【解析】

（1）圖1中發(fā)生反應(yīng)：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）該實(shí)驗(yàn)是比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率，故兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中的變量為塊狀碳酸鈣和粉末狀碳酸鈣，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素應(yīng)完全相同，故x= 5；

（3）與等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積更大，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間生成二氧化碳量多，由圖象可知，對(duì)比分析a、b兩點(diǎn)可知，反應(yīng)到相同時(shí)間時(shí)，氣壓①大于②，說(shuō)明反應(yīng)生成的二氧化碳較多，故曲線(xiàn)②表示塊狀碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)；

（4）由圖可知，反應(yīng)后，碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2等于塊狀碳酸鈣產(chǎn)生的CO2。