Question

（2012?黑龍江）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示．
請解答下列問題：
（1）完全反應后，生成H₂的質量為

0.2

 g．
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為多少？
（3）完全反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖可知氫氣的質量．
（2）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，最后根據(jù)

銅的質量

合金的質量

求出黃銅中銅的質量分數(shù)．
（3）

解答：解：（1）由圖可知，生成氫氣的質量為0.2g．故答案為：0.2．
（2）設合金中鋅的質量為x，硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x         y    0.2g 

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g，y=16.1g
銅的質量為20g-6.5g=13.5g；
銅的質量分數(shù)：

13.5g

20g

×100%=67.5%
答：黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%
（3）反應后溶液的質量：6.5g+93.7g-0.2g=100g
完全反應后所得溶液的質量分數(shù)=

16.1g

100g

×100%=16.1%
答：完全反應后所得溶液的質量分數(shù)為16.1%．

點評：有關反應后所得溶液的計算是初中化學的一個重點，計算溶液質量的方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成沉淀的質量-生成氣體的質量．