Question

2．實驗室有一瓶未知濃度的稀鹽酸，為方便以后使用，某同學(xué)對其濃度進行了測定，取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下，求：

加入氫氧化鈉的質(zhì)量/g	1.0	8.0	9.5	10.0	10.5
燒杯中溶液的pH	1.3	2.0	3.9	7.0	9.9

（1）當?shù)渭託溲趸�鈉溶液的質(zhì)量為8.0g時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫．
（2）計算所測稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)加入10.0g的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：當加入8.0g氫氧化鈉溶液時，此時溶液的pH為2.0，顯酸性，所以氯化氫有剩余，溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的氯化氫．
恰好完全反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.0%×10.0g=0.4g
設(shè)所測稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5    40
10gx    0.4g
$\frac{36.5}{40}$=$\frac{10gx}{0.4g}$
x=3.65%
答：（1）當?shù)渭託溲趸�鈉溶液的質(zhì)量為8.0g時，溶液中的溶質(zhì)是 氯化鈉和氯化氫．
（2）所測稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．