學(xué)過金屬的活動性順序以后,東東對其一系列知識進行了研究.
(1)據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中,位于氫后面的金屬是______.
(2)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越易被還原.在下列①、②中各寫一個化學(xué)方程式,③中寫出還原金屬氧化物的方法.
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法:
①金屬氧化物加熱分______;
②用碳還原金屬氧化物:______;
③______:3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe.
(3)查閱資料:在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但可以與濃硫酸反應(yīng),其反應(yīng)的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體.若用該方法制取硫酸銅,應(yīng)用______溶液將生成的SO2吸收,其目的是______.
(4)請你利用所學(xué)知識設(shè)計一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法.
答:______
(5)向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液,恰好完全反應(yīng),計算生成SO2的質(zhì)量(方程式見上)和反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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(1)圖示中金屬d表面無氣泡,說明金屬d不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),則該金屬在活動性順序表中處于H之后;
故選D;
(2)①在初中化學(xué)中接觸到的能受熱分解的金屬氧化物只有氧化汞,氧化汞受熱分解為汞和氧氣;
故答案為:2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑;
②氧化銅、氧化鐵等都是金屬氧化物,木炭還原氧化銅可以生成金屬銅和二氧化碳氣體;
故選C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2↑;
③反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩種反應(yīng)物分別為金屬氧化物和金屬單質(zhì),生成金屬單質(zhì)和金屬氧化物,因此反應(yīng)規(guī)律可總結(jié)為:用金屬還原金屬氧化物;
故答案為:用金屬還原金屬氧化物;
(3)SO2是污染空氣的三種有害氣體之一,不能直接排放到空氣中,根據(jù)該物質(zhì)能與堿溶液反應(yīng),可選擇氫氧化鈉溶液吸收氣體二氧化硫,以防止污染空氣;
故答案為:氫氧化鈉;防止生成的二氧化硫污染空氣;
(4)銅不能與稀硫酸反應(yīng),但銅的氧化物氧化銅卻可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,所以可以把銅灼燒得到氧化銅,然后與稀硫酸反應(yīng),即可得到硫酸銅;
故答案為:將銅在空氣中灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅,然后再與稀硫酸反應(yīng);
(5)設(shè):生成SO2的質(zhì)量為X,消耗H2SO4的質(zhì)量為Y
Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O
63.5     196           64
12.7g     y            x
63.5:64=12.7g:x 解之得 x=12.8g
63.5:196=12.7g:y 解之得 y=39.2g
反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
39.2g
50g
×100%=78.4%
答:生成SO2的質(zhì)量為12.8g;反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.4%.
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)學(xué)過金屬的活動性順序以后,東東對其一系列知識進行了研究.
(1)據(jù)圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中,位于氫后面的金屬是
 

(2)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越易被還原.在下列①、②中各寫一個化學(xué)方程式,③中寫出還原金屬氧化物的方法.
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法:
①金屬氧化物加熱分解:
 

②用碳還原金屬氧化物:
 
;
 
:3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe.
(3)查閱資料:在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但可以與濃硫酸反應(yīng),其反應(yīng)的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體.若用該方法制取硫酸銅,應(yīng)用
 
溶液將生成的SO2吸收,其目的是
 

(4)請你利用所學(xué)知識設(shè)計一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法.
答:
 

(5)向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液,恰好完全反應(yīng),計算生成SO2的質(zhì)量(方程式見上)和反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)學(xué)過金屬的活動性順序以后,明明同學(xué)對其一系列知識進行了研究.
(1)據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中,位于氫后面的金屬是
 

(2)將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中,反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如右表所示.則它們的金屬活動性由強到弱的順序為(
 

  X鹽溶液 Y鹽溶液 Z鹽溶液
Ni
Mn
A.Z  Mn  Y   Ni   X
B.Z  Ni   Y   Mn  X
C.X  Mn  Y   Ni   Z
D.X  Mn  Ni   Y   Z
(3)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越易被還原.請你寫出下列用金屬氧化物制取金屬的化學(xué)方程式:
①金屬氧化物加熱分解:
 
;
②用碳還原金屬氧化物:
 

(4)查閱資料:在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、
稀硫酸反應(yīng),但可以與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+2H2SO4(濃)?CuSO4+SO2↑+2H2O
反應(yīng)生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體.若用該方法制取硫酸銅,應(yīng)用
 
溶液將生成的SO2吸收,其目的是
 

(5)請你利用所學(xué)知識設(shè)計一種以銅、稀硫酸為主要原料制取硫酸銅的方法.(用化學(xué)方程式表示)
(6)向12.8g銅中加入40g濃硫酸溶液,恰好完全反應(yīng),計算生成SO2的質(zhì)量(方程式見上)和反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

學(xué)過金屬的活動性順序以后,東東對其一系列知識進行了研究.
(1)據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中,位于氫后面的金屬是______.
(2)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越易被還原.在下列①、②中各寫一個化學(xué)方程式,③中寫出還原金屬氧化物的方法.
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法:
①金屬氧化物加熱分解:______;
②用碳還原金屬氧化物:______;
③______:3Fe3O4+8Al數(shù)學(xué)公式4Al2O3+9Fe.
(3)查閱資料:在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但可以與濃硫酸反應(yīng),其反應(yīng)的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體.若用該方法制取硫酸銅,應(yīng)用______溶液將生成的SO2吸收,其目的是______.
(4)請你利用所學(xué)知識設(shè)計一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法.
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(5)向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液,恰好完全反應(yīng),計算生成SO2的質(zhì)量(方程式見上)和反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年初中畢業(yè)班第三次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

學(xué)過金屬的活動性順序以后,明明同學(xué)對其一系列知識進行了研究.
(1)據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中,位于氫后面的金屬是______.
(2)將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中,反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如右表所示.則它們的金屬活動性由強到弱的順序為(______)
 X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液
Ni
Mn
A.Z  Mn  Y   Ni   X
B.Z  Ni   Y   Mn  X
C.X  Mn  Y   Ni   Z
D.X  Mn  Ni   Y   Z
(3)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越易被還原.請你寫出下列用金屬氧化物制取金屬的化學(xué)方程式:
①金屬氧化物加熱分解:______ 2Hg+O2

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