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下表是元素周期表中1-18號元素的排列情況．根據此表進行探究：
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（1）第16號元素屬于
 
元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易
 
電子（填“得”或“失”）．
（2）鈉離子的原子結構示意圖為
 
．
（3）第三周期中具有穩(wěn)定結構的是
 
原子．
（4）僅由1、8號元素組成的化合物是
 
．
分析：（1）根據原子結構示意圖和金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4個；非金屬元素在化學反應中易得到電子，形成陰離子，進行解答；
（2）根據離子結構示意圖的寫法進行分析；
（3）利用題干的信息分析判斷，穩(wěn)定結構是最外層電子數是8的結構（有一個電子層時最外層電子數是2）；
（4）先判斷元素，然后根據化合價判斷形成的化合物．
解答：解：（1）根據原子結構示意圖和金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4個，可知16號元素最外層電子數是6，大于4，是非金屬元素，在化學反應中易得到電子，形成陰離子．
（2）鈉原子最外層電子數是1，在化學反應中易失去最外層的1個電子，形成離子，因此鈉離子的原子結構示意圖為精英家教網．
（3）穩(wěn)定結構是最外層電子數是8的結構（有一個電子層時最外層電子數是2），因此第三周期中具有穩(wěn)定結構的是氬原子．
（4）由1、8號元素分別是氫和氧，兩者組成的化合物是水或過氧化氫．
故答案為：（1）非金屬；得；（2）精英家教網；（3）氬；（4）H2O或H2O2．
點評：本題主要考查了學生對元素周期律和元素性質與最外層電子數的關系的認識，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

24、下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：

（1）原子序數為16的元素名稱
硫元素
是
非金屬元素
，在化學反應中，該元素的原子容易
得
（填“得”或“失”）電子，成為
陰
（填“陰”或“陽”）離子，離子符號為
S2-
，原子序數為13的元素屬于
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）通過對元素周期表的分析，我能得出的一條信息是
從左到右，元素原子的原子序數依次增加
．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第二周期中得電子能力最強的的是
F
原子，具有穩(wěn)定結構的是
Ne
原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表中1-18號元素的排列情況．根據此表我對它進行探究：
（1）第16號元素的名稱是
硫
硫
．通過對元素周期表的分析，我能得出的一條信息是
相同周期元素電子層數相同（或同族元素最外層電子數一般相同）
相同周期元素電子層數相同（或同族元素最外層電子數一般相同）
．
（2）第16號元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易
得
得
電子（填“得”或“失”），它的離子符號為
S2-
S2-
．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第二周期中得電子能力最強的是
F
F
原子；失電子能力最強的是
Li
Li
 原子，具有穩(wěn)定結構的是
Ne
Ne
原子．
（4）某元素的原子結構示意圖為，則它位于元素周期表中的第
五
五
周期，該元素的化學性質與上表中第
ⅦA
ⅦA
 族元素的化學性質相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中1～18號元素原子的核外電子排布，請回答：
（1）第13號元素名稱是
鋁
鋁
，它屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學反應中容易
失去
失去
電子，它的離子符號為
Al3+
Al3+
．
（2）原子序數為11、17的元素組成化合物的化學式
NaCl
NaCl
．
（3）對1～18號元素的原子結構示意圖進行分析，可以發(fā)現許多規(guī)律，如第一周期元素的原子核外只有一個電子層．請再總結出其他規(guī)律，并寫出其中兩條：
①
每一周期元素的原子的核外電子層數相同
每一周期元素的原子的核外電子層數相同
；②
每一周期元素原子的最外層電子數從左到右逐漸增加
每一周期元素原子的最外層電子數從左到右逐漸增加
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中1--18號元素的原子的核外電子排布，請按表中信息填空：

（1）一個二氧化碳分子共有
3
3
個原子核、
22
22
個質子．鎂元素的原子結構示意圖中的X=
2
2
，化學性質比較活潑，在化學反應中易
失
失
（填“得”、“失”）電子，形成的離子的化學符號是
Mg2+
Mg2+
．
（2）科學家經研究發(fā)現硒元素對于防止腫瘤的擴散有明顯的作用．其原子結構示意圖為，據此推測硒元素位于
四
四
周期，其化學性質與上圖中
氧或硫
氧或硫
元素的化學性質相似．
（3）表中第三橫行開頭的鈉元素和靠近尾部的氯元素的單質易發(fā)生如圖所示的變化，根據以上的信息，可以得出的結論：
氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉
氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉
（答兩點）．

（4）通過觀察上面的1-18號元素原子的核外電子排布圖，你能發(fā)現哪些規(guī)律，請寫出其中兩條
同一縱行元素，原子的最外層電子數相同，由上至下電子層數依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數相同，最外層電子數依次增多
同一縱行元素，原子的最外層電子數相同，由上至下電子層數依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數相同，最外層電子數依次增多
．

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